Chemia: Obliczenia stechiometr

Cheatsheet Content

### Zadanie 100: Wodorotlenek Wapnia #### 1. Równanie reakcji $$ \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{H}_2 $$ #### 2. Masy molowe - Ca: $40 \text{ g/mol}$ - H$_2$O: $18 \text{ g/mol}$ - Ca(OH)$_2$: $74 \text{ g/mol}$ #### 3. Obliczenia Z równania: $40 \text{ g Ca} + 36 \text{ g H}_2\text{O} \rightarrow 74 \text{ g Ca}(\text{OH})_2$ Jeśli chcemy otrzymać $14.8 \text{ g Ca}(\text{OH})_2$: - Masa Ca: $(14.8 \text{ g} / 74 \text{ g}) \times 40 \text{ g} = 8 \text{ g Ca}$ - Masa H$_2$O: $(14.8 \text{ g} / 74 \text{ g}) \times 36 \text{ g} = 7.2 \text{ g H}_2\text{O}$ **Odpowiedź:** Należy użyć $8 \text{ g}$ wapnia i $7.2 \text{ g}$ wody. ### Zadanie 101: Wodorotlenek Glinu #### 1. Wzór chemiczny Wodorotlenek glinu: $\text{Al}(\text{OH})_3$ #### 2. Masy molowe - Al: $27 \text{ g/mol}$ - O: $16 \text{ g/mol}$ - H: $1 \text{ g/mol}$ - Masa molowa $\text{Al}(\text{OH})_3$: $27 + 3 \times (16+1) = 27 + 3 \times 17 = 27 + 51 = 78 \text{ g/mol}$ #### 3. Zawartość procentowa metalu (Al) $$ \text{% Al} = \frac{\text{Masa Al}}{\text{Masa Al(OH)}_3} \times 100\% $$ $$ \text{% Al} = \frac{27 \text{ g/mol}}{78 \text{ g/mol}} \times 100\% \approx 34.62\% $$ #### 4. Stosunek mas pierwiastków W $\text{Al}(\text{OH})_3$ mamy: - $1 \times \text{Al}$ - $3 \times \text{O}$ - $3 \times \text{H}$ Stosunek mas: $$ \text{m}_{\text{Al}} : \text{m}_{\text{O}} : \text{m}_{\text{H}} = (1 \times 27) : (3 \times 16) : (3 \times 1) $$ $$ \text{m}_{\text{Al}} : \text{m}_{\text{O}} : \text{m}_{\text{H}} = 27 : 48 : 3 $$ Upraszczając przez $3$: $$ \text{m}_{\text{Al}} : \text{m}_{\text{O}} : \text{m}_{\text{H}} = 9 : 16 : 1 $$ **Odpowiedź:** Zawartość procentowa glinu wynosi około $34.62\%$. Stosunek mas pierwiastków Al:O:H wynosi $9:16:1$.